La materia no se crea ni se destruye solo se transforma
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Ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias. Fue enunciada por Mijaíl Lomonósov en 1748 y demostrada unos años después por Antoine Lavoisier en 1785.
Se puede enunciar de la siguiente manera:
«En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos».
Reacción química en la cual una molécula de metanoy dos moléculas de oxígeno reaccionan por combustión y se producen dos moléculas de agua y una de dióxido de carbono. Antes y después de la reacción el número de átomos de oxígeno (4), hidrógeno (4) y carbono (1) es el mismo. Por lo tanto la masa total de los reactivos, la suma de la masa de todos los átomos, es igual a la masa total de los productos.Ley de la conservación
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032/24 La Ley de Conservación de la Materia La ley de conservación de la materia , conocida también como ley de conservación de la masa o simplemente como ley Lomonósov-Lavoisier (en honor a los científicos que la postularon), es un principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química , solo se transforma. Los sistemas pueden intercambiar energía y materia con su entorno, y se clasifican Sistema cerrado: Solo puede intercambiar energía con sus alrededores, sin materia. Si ponemos una tapa muy bien ajustada sobre la olla del ejemplo anterior, se aproximaría a un sistema cerrado. Sistema abierto: Puede intercambiar energía y materia con su entorno. El ejemplo de la estufa sería un sistema abierto, porque se puede perder calor y vapor de agua en el aire. Sistema aislado: Es que no puede intercambiar ni materia ni energí...
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